Помощь по химии студентам

Нужна помощь с решением контрольных по химии? Вы обратились по адресу!

Выполним для вас подробное решение присланных заданий, учтем сроки, требования по оформлению, ответим на вопросы по решению.

Если учитесь заочно, и химия - не профильный предмет, займитесь более важными вопросами, а этот предоставьте нам - профессионалам своего дела.

Схема работы

Как заказать решение химических задач

Окажем помощь в выполнении контрольных, лабораторных работ, типовых расчетов по химии и ее разделам:

• Школьный курс химии, введение в химию
• Неорганическая химия
• Органическая химия
• Физическая химия
• Коллоидная химия
• Химия нефти и газа
• Аналитическая химия и т.д.

Чтобы заказать решение задач и контрольных по химии, нужно заполнить заявку на сайте, приложив туда задания и указав желаемый срок. Получили стоимость и оплатили? Дальше дело только за нами: решим, оформим, вышлем на почту, сообщим о готовности на телефон.

Стоимость решения контрольной по химии зависит от числа задач, тем, объема, сложности и начинается от 200 рублей. Обычно решения оформляются в виде файла Word (подробно, понятно, можете отредактировать, распечатать, вставить свою часть решения и т.п.), снабжены чертежами (от руки или печатные, если из методички), пояснениями к решению.

Готовые контрольные по химии

• Контрольная работа по химии
  Вариант 8, 6 задач, объем 5 страниц. Подробнее задания:

  1.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3 Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.

  2. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: CaCO3, Na2CO3, K2SiO3?Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения.

  3.Какой объем раствора серной кислоты (плотность раствора 1,2 г/см3) с массовой долей H2SO4 30% нужно взять, чтобы приготовить раствор (плотность раствора 1,04 г/см3) объемом 500мл с массовой долей H2SO4 10%?

  4.Какие углеводороды получают при действии металлического натрия на смесь хлорбензола и 2- хлорпропана? Составьте уравнения реакций.

  5.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C2H6→C2H4→C2H2→CH3COH→CH3COOH→CH3COOC2H5

  6.При бромировании 156 г бензола в присутствии катализатора было получено 160г бромбензола. Вычислите выход бромбензола (%) от теоретически возможного.

• Контрольная работа по коллоидной химии
  Вариант 3, 7 задач, объем 6 страниц. Подробнее задания:

  Как изменится скорость реакции окисления диоксида серы, протекающей по уравнению 2SО2(г.) + О2(г.) = 2SO3(г.),если объем системы уменьшить в четыре раза?

  Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих веществ были равны: [СО] = 0,16 моль/л, [Н2О] = 0,32 моль/л, [СО2] = 0,32 моль/л, [Н2] = 0,32 моль/л.

  Система С(графит) + СО2(г.) = 2СО(г.), ΔН0 = 172,5 кДж изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?

  Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл

  Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Вычислить мольную массу глицерина.

  Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

  Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора Ba(NO3)2 с инертными электродами. Рассчитайте массу и объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

• Контрольная работа по физической химии
  Вариант 10, объем 12 страниц. Подробнее задания:

  Закон перехода количества в качество.

  В стальном баллоне емкостью 25 л находится кислород под давлением 80 атм при 180С. Определите массу кислорода.

  Давление газа в закрытом сосуде при 310С равно 1,12•105 Па. До какой температуры нужно охладить газ, чтобы давление его стало нормальным?

  Постулат Планка.

  Определить изменение внутренней энергии (∆U) при испарении 250 г толуола (С6Н5 – СН3) при 300С; приняв, что пары толуола подчиняются законам идеальных газов и объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Скрытая теплота испарения толуола 347,8 Дж/г.

  Термохимические уравнения.

  Вычислите ∆Н0, ∆S0, ∆G0 для реакции СН4 (г) + СО2 (г) → 2СО (г) + 2Н2 (г) Какой является реакция в прямом направлении: экзотермической или эндотермической? В каком направлении реакция протекает самопроизвольно? Ответ обосновать.

• Контрольная работа по химической технологии
  10 задач, объем 7 страниц. Подробнее задания:

  Путем разложения углекислого кальция СаСО3, содержащегося в известняке получают известь СаО. Определить какое максимальное количество СаО можно получить из 750 кг известняка, если в нем содержится 75 % СаСО3. Написать уравнение реакции.

  Для получения формальдегида НСНО проводят окисление метилового спирта СН3ОН на серебряном катализаторе: СН3ОН + 0,5 О2 = НСНО + Н2О. Кроме этой основной реакции протекает ряд побочных реакций, в результате которых образуются муравьиная кислота НСООН, оксид углерода, углекислый газ СО2, метан СН4 и другие продукты. На окисление подали 6,5 кмоль метилового спирта. Из них образовалось 3,9 кмоль формальдегида, 1,8 кмоль побочных продуктов (суммарного) и и остались не окисленными 0,8 кмоль метилового спирта. Найти степень превращения метилового спирта СН3ОН, выход формальдегида ФСН3ОН и селективность процесса по формальдегиду ФНСОН.

  Выход этилхлорида, получаемого гидрохлорированием этилена, составляет 85 % от теоретического. Определить объем этиленовой фракции, если объемная доля этилена в нем равна 85 %, необходимой для получения 760 кг этилхлорида.

  Пиролизу подвергается 1400 м3 метана. Степень конверсии метана равна 65 %, масса ацетилена в продуктах пиролиза составляет 450 кг. Определить селективность (φ) процесса.

  Определить степень конверсии реагентов, если уравнение процесса будет следующее: 33 С2Н4 + 24 Н2О = С2Н5ОН + 32 С2Н4 + 23 Н2О

  Определить во сколько раз изменится скорость реакции: 2NО + 2Н2 = N2 + Н2О, если давление будет увеличено в 6 раз.

  В процессе пиролиза метана для получения ацетилена по реакции: 2СН4 = С2Н2 + 3Н2 в печь пиролиза подано 4500 м3 метана. Газ пиролиза содержит 1600 кг метана и 1200 кг ацетилена. Определить степень конверсии метана и выход ацетилена.

  При некоторой температуре реакция омыления эфира СН3СООС2Н5 + NаОН = СН3СООNа + С2Н5ОН заканчивается за 6 часов. Рассчитать, сколько потребуется времени для протекания реакции, если реакционную смесь разбавить водой в 4 раза.

  Из реакций были определены две константы скорости при температуре 465 °С К1-0,0074; при температуре 515°С К1 - 0,0098. Определить константу К3, скорость этой реакции при температуре 536°С.

  Определить объем пропилена, образующийся при пиролизе 6000 кг бутана, если степень конверсии бутана 74 %, а селективность пропилена 36 %.

• Контрольная работа по неорганической химии
  Подробнее задания:

  5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.

  21. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?

  37. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

  72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

  109. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.

  122. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода?

  142. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH₄(г) и H₂O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

  167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr (III): 3NaOH + Cr(OH)₃ ⇒ Na₃[Cr(OH)₃]?

  196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?

  213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⇔ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B.

Отзывы студентов

Все отзывы о МатБюро

Дополнительная информация

• Почему МатБюро?
• Сдадим тесты по химии
• Вопросы и ответы о заказе задач